2ª ATIVIDADE DO SOE – QUÍMICA- 1ºANO
*ESCOLHA DEZ ELEMENTOS DA TABELA PERIÓDICA COM SEUS NÚMEROS ATÔMICOS , FAÇA A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E DÊ OS QUATRO NÚMEROS QUÂNTICOS DO ÚLTIMO ELÉTRON(OU ELÉTRON DE VALÊNCIA).
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2ª ATIVIDADE DO SOE – QUÍMICA - 2ºANO
1 (ITA-2002) Considere os sistemas apresentados a seguir:
I. Creme de leite.
II. Maionese comercial.
III. Óleo de soja.
IV. Gasolina.
V. Poliestireno expandido.
Destes, são classificados como sistemas coloidais
A) apenas I e II.
B) apenas I, II e III.
C) apenas II e V.
D) apenas I, II e V.
E) apenas III e IV.
2.UFRN-1998) Um aluno preparou 1litro de solução de NaOH, da qual 250mL foram
colocados em um béquer.
A solução inicial e a quantidade retirada diferem quanto às
A) concentrações em g/L.
B) massas do soluto.
C) densidades.
D) percentagens em massa do soluto
3. (UFRN-1997) Uma solução a 5% em massa de hipoclorito de sódio (NaOCl) em
água é chamada comercialmente de água sanitária.
Considerando-se a densidade da solução igual a 1,0g/mL, a massa (em gramas) de
NaOCl necessária para preparar 1L de água sanitária é:
a) 0,5
b) 5,0
c) 95,0
d) 55,0
e) 50,0
4.A solução aquosa de cloreto de sódio, vendida no comércio e usada como colírio ou para limpeza de lentes de contato, apresenta título igual a 0,9%. Determine a massa de NaCl contida em 1 L da solução.
Cálculo:
5. Um analgésico em gotas deve ser ministrado em quantidades de 3 mg por quilograma de massa corporal, não podendo , entretanto,exceder 200mg por dose. Sabendo-se que cada gota contém 5mg de analgésico, quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 70 kg?
Cálculo:
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2ª ATIVIDADE DO SOE – QUÍMICA -3ºANO
1. A cana-de-açucar, o engenho, o açúcar e a aguardente estão profundamente vinculados a história do Brasil. A produção de açúcar era feita, originariamente, pela evaporação da água contida na garapa, submetendo-a a aquecimento. A solubilidade do açúcar em água é 660g/litro de solução a 20ºC. A garapa contém, aproximadamente 165g de açúcar por litro e sua densidade é 1,08 g/cm3. Considere a garapa como sendo solução de açúcar em água. Qual a porcentagem, em massa, de açúcar em água?
Cálculo:
2. Analisando as afirmações, dê o somatório das verdadeiras.
01. Toda solução é considerada uma mistura homogênea, como o leite.
02. O solvente é o composto que vem em maior quantidade na solução, e a água é o solvente universal.
04. Se uma solução de ácido sulfúrico tem densidade igual a 1,25g/mL, quer dizer que em 1mL de solução tem 1,25g de solução.
08. Uma solução está supersaturada quando ela ultrapassa o seu coeficiente de solubilidade,
e consegue em condições especiais, como aquecendo a solução.
Resposta:________
3. Supondo que você trabalhe em uma indústria de processamento de pescado e o seu chefe pede-lhe que prepare 500mL solução de salmoura( sal e água) com concentração 50g/L. Como você vai proceder para preparar esta solução? Descreva este procedimento. Qual a massa de cloreto de sódio, NaCl, que você vai usar?
Cálculo:
4.(ITA-2002) Considere os sistemas apresentados a seguir:
I. Creme de leite.
II. Maionese comercial.
III. Óleo de soja.
IV. Gasolina.
V. Poliestireno expandido.
Destes, são classificados como sistemas coloidais
A) apenas I e II.
B) apenas I, II e III.
C) apenas II e V.
D) apenas I, II e V.
E) apenas III e IV.
5.UFRN-1998) Um aluno preparou 1litro de solução de NaOH, da qual 250mL foram
colocados em um béquer.
A solução inicial e a quantidade retirada diferem quanto às
A) concentrações em g/L.
B) massas do soluto.
C) densidades.
D) percentagens em massa do soluto
para a direita o carrinho "B". A aceleração do sistema vale:
