Atividade do SOE - PROFª GRAÇA - Química

ATIVIDADE DO SOE – QUÍMICA - TURMA: 1ºG

PROFª GRAÇA

NOME: Nº

PESQUISE SOBRE O TEMA:

“O QUE A INDÚSTRIA QUÍMICA FAZ?”

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2ºE - ATIVIDADE DO SOE – QUÍMICA

PROFª GRAÇA

NOME: Nº

PESQUISE SOBRE O TEMA:

“O QUE A INDÚSTRIA QUÍMICA FAZ?”

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3ºANO -ATIVIDADE DO SOE – QUÍMICA - TURMA:

PROFª GRAÇA

NOME: Nº

PESQUISE SOBRE OS TEMAS:

“O QUE O GÁS NATURAL TEM A VER COM O SAQUINHO PLÁSTICO?” E

“COMO LIMPAR DERRAMAMENTO DE PETRÓLEO.”

Atividade do SOE - PROFª CLAUDIA - Português

Turmas: 8º B - 9º A - 9º B - 9º C

Fazer uma redação entre 15 e 20 linhas com o tema: " O que devemos fazer para preservar a natureza?"

Trabalho SOE - QUIMICA - PROF. ADRIANO

2°ano

1) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:
a) 0,03.
b) 0,47.
c) 0,74.
d) 1,03.
e) 1,17.

2) Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:
a) 10 mL
b) 100 mL
c) 150 mL
d) 300 mL
e) 450 mL

3) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/L.
O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de H2SO4 de concentração 18mol/L, é igual a
a) 0,50 L
b) 2,00 L
c) 2,25 L
d) 4,50 L
e) 9,00 L

4) Que volume de HCl concentrado (16 mol/L) é necessário para preparar 2,0L de HCl 0,20mol/L?

5) 450mL de uma solução de NaOH 0,5mol/L foram adicionados a 150mL de uma mesma solução de 0,25mol/L. A solução resultante contém concentração igual a:

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1°ano

obs: o número q vem antes da letra representa o numero atômico e o numero q vem aposa letra representa a massa.

1 (Unitau) Dados os átomos: 26X54; 24Y54; 26Z52; 25W55; 24T52, são isótopos:
a) X e Z; Y e T.
b) X e Z; Y e W.
c) X e Z; X e Y.
d) Y e T; Z e W.
e) X e Y; Z e W.

2 (Cesgranrio ) O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere, a seguir as representações desses elementos:
I - 92U238
II - 92U234
III - 90Th230
IV - 90Th234
Constituem um par de isóbaros:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.

3 (UFV – 2002)
Considere as afirmativas abaixo:

I - Os prótons e os nêutrons são responsáveis pela carga do átomo.
II - Isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas.
III - Prótons e nêutrons são os principais responsáveis pela massa do átomo.
IV - A massa atômica é a soma do número de prótons e nêutrons do átomo.

São afirmativas CORRETAS:
a) II e III.
b) I e IV.
c) III e IV.
d) I e II.
e) I, II e IV.

Tarefa proposta

Tarefa fundamental

1 (Faap) Considerando os átomos: 19X40 ; 20Y40; 19R39, podemos afirmar que:
a) X e R são isóbaros
b) X e R são isótopos
c) X e R são isótonos
d) X e R pertencem ao mesmo elemento químico
e) X e R deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico

2 (Puccamp) A água pesada, utilizada em certos tipos de reatores nucleares, é composta por dois átomos de deutério (número de massa 2) e pelo isótopo 16 de oxigênio. O número total de nêutrons na molécula da água pesada é
a) 10
b) 12
c) 16
d) 18
e) 20

3 (UFSM – 2002) O elemento presente na crosta terrestre em maior percentagem é o oxigênio (em torno de 46% em massa).
Sabendo que esse elemento é composto de três isótopos
8O16, 8O17 e 8O18, analise as afirmativas:

I. O número de prótons de cada oxigênio é 8, 9 e 10, respectivamente.
II. Os números 16, 17 e 18 correspondem à massa de cada isótopo, respectivamente.
III. O número de nêutrons de cada oxigênio é igual a 8.

Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas I e III.

4 (FGV – 1999) O isótopo de urânio 92U238 apresenta:

a) 92 prótons, 92 elétrons, 146 nêutrons.
b) 146 prótons, 92 elétrons, número de massa=238.
c) 92 prótons, número atômico = 238, número de nêutrons=146.
d) 92 prótons, 92 elétrons, 92 nêutrons, número de massa=238.
e) 92 nêutrons, número atômico=92, número de massa=238.

Tarefa complementar

5 (Fatec) Os átomos X e Y são isótopos e apresentam as seguintes características:
A+5 X3A(ndemassa) 2A-1Y3A-2(n,demassa)
Quais são os números de massa de x e y?