quarta-feira, 26 de maio de 2010

ATIVIDADE DE QUÍMICA DO SOE - PROF. GRAÇA

2ª ATIVIDADE DO SOE – QUÍMICA- 1ºANO

*ESCOLHA DEZ ELEMENTOS DA TABELA PERIÓDICA COM SEUS NÚMEROS ATÔMICOS , FAÇA A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E DÊ OS QUATRO NÚMEROS QUÂNTICOS DO ÚLTIMO ELÉTRON(OU ELÉTRON DE VALÊNCIA).

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2ª ATIVIDADE DO SOE – QUÍMICA - 2ºANO

1 (ITA-2002) Considere os sistemas apresentados a seguir:

I. Creme de leite.

II. Maionese comercial.
III. Óleo de soja.
IV. Gasolina.
V. Poliestireno expandido.
Destes, são classificados como sistemas coloidais
A) apenas I e II.
B) apenas I, II e III.
C) apenas II e V.
D) apenas I, II e V.
E) apenas III e IV.

2.UFRN-1998) Um aluno preparou 1litro de solução de NaOH, da qual 250mL foram
colocados em um béquer.
A solução inicial e a quantidade retirada diferem quanto às
A) concentrações em g/L.

B) massas do soluto.

C) densidades.

D) percentagens em massa do soluto

3. (UFRN-1997) Uma solução a 5% em massa de hipoclorito de sódio (NaOCl) em
água é chamada comercialmente de água sanitária.
Considerando-se a densidade da solução igual a 1,0g/mL, a massa (em gramas) de
NaOCl necessária para preparar 1L de água sanitária é:

a) 0,5

b) 5,0

c) 95,0

d) 55,0

e) 50,0


4.A solução aquosa de cloreto de sódio, vendida no comércio e usada como colírio ou para limpeza de lentes de contato, apresenta título igual a 0,9%. Determine a massa de NaCl contida em 1 L da solução.

Cálculo:

5. Um analgésico em gotas deve ser ministrado em quantidades de 3 mg por quilograma de massa corporal, não podendo , entretanto,exceder 200mg por dose. Sabendo-se que cada gota contém 5mg de analgésico, quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 70 kg?

Cálculo:

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2ª ATIVIDADE DO SOE – QUÍMICA -3ºANO

1. A cana-de-açucar, o engenho, o açúcar e a aguardente estão profundamente vinculados a história do Brasil. A produção de açúcar era feita, originariamente, pela evaporação da água contida na garapa, submetendo-a a aquecimento. A solubilidade do açúcar em água é 660g/litro de solução a 20ºC. A garapa contém, aproximadamente 165g de açúcar por litro e sua densidade é 1,08 g/cm3. Considere a garapa como sendo solução de açúcar em água. Qual a porcentagem, em massa, de açúcar em água?

Cálculo:


2. Analisando as afirmações, dê o somatório das verdadeiras.

01. Toda solução é considerada uma mistura homogênea, como o leite.

02. O solvente é o composto que vem em maior quantidade na solução, e a água é o solvente universal.

04. Se uma solução de ácido sulfúrico tem densidade igual a 1,25g/mL, quer dizer que em 1mL de solução tem 1,25g de solução.

08. Uma solução está supersaturada quando ela ultrapassa o seu coeficiente de solubilidade,

e consegue em condições especiais, como aquecendo a solução.


Resposta:________


3. Supondo que você trabalhe em uma indústria de processamento de pescado e o seu chefe pede-lhe que prepare 500mL solução de salmoura( sal e água) com concentração 50g/L. Como você vai proceder para preparar esta solução? Descreva este procedimento. Qual a massa de cloreto de sódio, NaCl, que você vai usar?

Cálculo:

4.(ITA-2002) Considere os sistemas apresentados a seguir:

I. Creme de leite.

II. Maionese comercial.
III. Óleo de soja.
IV. Gasolina.
V. Poliestireno expandido.
Destes, são classificados como sistemas coloidais
A) apenas I e II.
B) apenas I, II e III.
C) apenas II e V.
D) apenas I, II e V.
E) apenas III e IV.


5.UFRN-1998) Um aluno preparou 1litro de solução de NaOH, da qual 250mL foram
colocados em um béquer.
A solução inicial e a quantidade retirada diferem quanto às
A) concentrações em g/L.

B) massas do soluto.

C) densidades.

D) percentagens em massa do soluto